Bảng hóa trị lớp 8 đầy đủ - Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học

Bạn đang xem: Bảng hóa trị lớp 8 đầy đủ – Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học

Bảng hóa trị lớp 8 đầy đủ- Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học được PKMacbook.com chia sẻ tới bạn đọc cũng quý thầy cô tham khảo. Nội dung bài viết này sẽ đưa ra bảng hóa trị cùng quy tắc hóa trị liên quan, đặc biệt là bài ca hoá trị sẽ giúp ghi nhớ được các nguyên tố một cách nhanh nhất, giúp các bạn học sinh giải bài tập Hóa học được hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo ngay nhé!

✅ Định nghĩa hóa trị	⭐ Là khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác
✅ Cách xác định hóa trị	⭐ Hóa trị của một nguyên tố hóa học được xác định bằng tổng số liên kết hóa học của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử

Mục lục hiện

Nguyên tố hóa học là gì?

Trước khi xem bảng hóa trị lớp 8, Pkmacbook sẻ phân tích khái niệm nguyên tố hóa học hay nguyên tố là một chất hóa học tinh khiết là gì? Được phân biệt bởi số hiệu nguyên tử do mỗi nguyên tố sẽ mang một kiểu nguyên tử. Hay nói cách khác, nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Số nguyên tử của một nguyên tố chính là số proton trong hạt nhân. Thông thường, các nguyên tố khác nhau khi trải qua các phản ứng hóa học sẽ có khả năng kết hợp để tạo thành chất mới thông qua các liên kết hóa học. Trừ nguyên tố bạc, vàng hiện nay vẫn tìm thấy dưới dạng kết hợp, là khoáng chất tự nhiên tương đối tinh khiết.

Xem thêm : Các thế hệ của chip CPU Intel từ trước tới nay

Một số nguyên tố hóa học trong bảng hóa trị lớp 8

Hóa trị của một nguyên tố hóa học được xác định bằng tổng số liên kết hóa học của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử. Hóa trị của một nguyên tố hóa học trình bày trên bảng hóa trị lớp 8 (bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) được xác định bằng ký hiệu bởi chữ số la mã như I, II, III, IV, V.

Bảng hóa trị bao gồm các thông tin về số proton, tên nguyên tố, ký hiệu hóa học, nguyên tử khối và hóa trị được viết bằng số la mã. Trong phạm vi bài viết này, PKMacBook chỉ chia sẻ hóa trị của một số nguyên tố hóa học có trong chương trình lớp 8 giúp các bạn củng cố kiến thức hóa học cơ bản.

MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Số proton	Tên nguyên tố	Ký hiệu hóa học	Nguyên tử khối	Hóa trị
1	Hiđro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Liti	Li	7	I
4	Beri	Be	9	II
5	Bo	B	11	III
6	Cacbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	N	14	II, III, IV
8	Oxi	O	16	II
9	Flo	F	19	I
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magie	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Photpho	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Cl	35.5	I, …
18	Argon	Ar	39.9
19	Kaki	K	39	I
20	Canxi	Ca	40	II
24	Crom	Cr	52	II, III
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
35	Brom	Br	80	I …
47	Bạc	Ag	108	I
56	Bari	Ba	137	II
80	Thủy ngân	Hg	201	I, II
82	Chì	Pb	207	II, IV

Chú thích:

Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh

Nguyên tố kim loại: chữ màu đen

Nguyên tố khi hiếm: chữ màu đỏ

Theo như ở trên, bảng hóa trị lớp 8 đầy đủ các nguyên tố hóa học được phân thành 3 nhóm như sau:

Nguyên tố kim loại: Bao gồm các nguyên tố như Liti, Beri, Natri, Magie, Nhôm, Kali, Canxi, Crom, Mangan, Sắt, Đồng, Kẽm, Bạc, Bari, Thủy ngân, Chì (Chữ màu đen);
Nguyên tố phi kim: Bao gồm các nguyên tố như Hiđro, Bo, Cacbon, Nitơ, Oxi, Flo, Silic, Photpho, Lưu huỳnh, Clo, Brom (Chữ màu xanh);
Nguyên tố khí hiếm: Bao gồm các nguyên tố như Heli, Neon, Argon (Chữ màu đỏ).

Xem thêm : 50+ Hình xăm hoa Bỉ Ngạn đẹp nhất

Hóa trị của một số nhóm các nguyên tử

Bên cạnh hóa trị của một số nguyên tố hóa học thường gặp bạn cần trang bị cho mình hóa trị của một số nhóm các nguyên tử thường gặp để có thể vận dụng tốt hơn trong quá trình giải bài tập.

Bảng hóa trị trong chương trình hóa học lớp 8 ngoài hóa trị một số chất thường gặp còn có cả hóa trị của một số nhóm nguyên tử. Để giải các bài tập hóa học, học sinh cần nắm chắc và ghi nhớ thêm cả hóa trị của một số nhóm nguyên tử thường gặp như:

Nhóm hóa trị I: Hiđroxit(OH), Nitrat (NO3) axit tương ứng là HNO3 là axit mạnh, Clorua (Cl) axit tương ứng là HCL là axit mạnh;
Nhóm hóa trị 2: Sunfat (SO4) axit tương ứng là H2SO4 là axit mạnh, Cacbonat (CO3);
Nhóm hóa trị 3: Photphat(PO4).

Trong đó, gốc Photphat (PO4) có thể có hóa trị I hoặc hóa trị II hoặc hóa trị là III. PO4 là gốc axit của Axit photphoric công thức hóa học là H3PO4. Đây là một axit có tính oxi hóa trung bình, do có thể mang 3 hóa trị nên sẽ tạo ra được 2 loại muối với 3 công thức khác nhau cụ thể như sau:

Muối axit chứa gốc PO4: H3PO4 có thể tạo muối axit trong hai công thức M(H2PO4)x và M2(HPO4)x thông qua các phản ứng hóa học, trong đó M là kim loại bất kỳ.

Ví dụ: Lấy M là kim loại Natri có hóa trị 1 chúng ta được công thức của muối axit là: Na(H2PO4) và Na2(HPO4).

Muối trung hòa chứa gốc PO4: Công thức muối trung hòa có chứa gốc PO4 sẽ có dạng: M3(PO4)x , trong đó M là kim loại và x là số hóa trị của kim loại M.

Xem thêm : Cách thay đổi thuộc tính của file bằng lệnh Attrib

HÓA TRỊ MỘT SỐ NHÓM CÁC NGUYÊN TỬ
Tên nhóm	Hóa trị	Gốc Axit	Axit tương ứng	Tính axit
Hiđroxit (OH), Nitrat (NO3), Clorua (Cl)	I	NO3	HNO3	Mạnh
Sunfat (SO4), Cacbonat (CO3)	II	SO4	H2SO4	Mạnh
Photphat (PO4)	III	Cl	HCl	Mạnh
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại		PO4	H3PO4	Trung bình
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại		CO3	H2CO3	Rất yếu (không tồn tại)